Skip to content

Технический образец сульфида железа 2 массой 25 г

Скачать технический образец сульфида железа 2 массой 25 г txt

1)Технический образец сульфида железа 2 массой 25 г, содержащей 2,5% примесей, обработали образцом разбавленного раствора серной кислоты. Образец технического сульфида железа (II) массою 5 г, содержащий 5% металлического железа, взаимодействует с хлороводородной кислотой. Для расчета массы конечного раствора необходимо вычислить массу выпавшего в осадок по реакции (II) сульфида железа (II): ν(FeSO4) = ν(FeS) и m(FeS) = ν(FeS) · M(FeS) = 0,05 моль · 88 г/моль = 4,4 г.

находим массу чистого железа 5*0,05=0,25 находим массу сульфида железа ,25=4,75 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 молярная масса FeS 88, Fe 56 находим объем H2S 4,75/88*22,4=1,21 л находим объем H2 0,25/56*22,4= 0,1. С сульфидом натрия взаимодействует только сульфат железа (II) (сульфат меди железа полностью прореагировал по реакции (I)). находим массу чистого железа 5*0,05=0,25 находим массу сульфида железа ,25=4,75 FeS + 2HCl технический FeCl2 + H2S Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 техническая масса FeS 88, Fe 56 находим объем H2S 4,75/88*22,4=1,21 л находим объем H2 0,25/56*22,4= 0,1.

1)Технический образец сульфида железа 2 массой 25 г, содержащей 2,5% примесей, обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата свинца 2. Вычислите массу выделившегося осадка. Изменено 19 сентября, пользователем winny Поделиться сообщением.

Массовая доля кислорода в образце технической аммиачной селитры составляет 50 %. Чему равна массовая доля (в %) примесей? 1) 16,0; 2) 16,67; 3) 20,0; 4) 14,3. А Чему равна массовая доля (в %) серной кислоты в ее растворе с концентрацией 8 моль/л, если плотность раствора равна 1,44 г/см3? 1) 25,22; 2) 43,77; 3) 38,66; 4) 54, А Чему равна молярная концентрация 62%-го раствора сахарозы, если его плотность равна 1,45 г/см3? 1) 2,45; 2) 2,62; 3) 2,90; 4) 3, А Растворимость сульфата меди при 30 °С составляет 25 г на г воды.

Масса воды, в которой нужно растворить 25 г медного купор. находим массу чистого железа 5*0,05=0,25 находим массу сульфида железа ,25=4,75 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 молярная масса FeS 88, Fe 56 находим объем H2S 4,75/88*22,4=1,21 л находим объем H2 0,25/56*22,4= 0,1.

л объем общей смеси 1,21+0,1=1,31 доля сероводорода 1,21/1,31=0, или 92,37% доля водорода 0, или 7,63%. Похожие вопросы.  Ежедневно на сайте публикуются сотни полезных материалов (образцы рефератов и сочинений, анализ стихотворений, образцы и разбор олимпиадных заданий), что обеспечивает максимальную легкость в усвоении предмета. © «s-dvorik.ru». Меню. находим массу чистого железа 5*0,05=0,25 находим массу сульфида железа ,25=4,75 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 молярная масса FeS 88, Fe 56 находим объем H2S 4,75/88*22,4=1,21 л находим объем H2 0,25/56*22,4= 0,1.

л объем общей смеси 1,21+0,1=1,31 доля сероводорода 1,21/1,31=0, или 92,37% доля водорода 0, или 7,63%.  Вы находитесь на странице вопроса "Образец технического сульфида железа (II) массой 5 г, содержащий 5% металлического железа, взаимодействует с хлороводородной кислотой. Рассчитайте", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "" классов. Выделившийся газ пропустили через мл % раствора сульфата меди 2(плотность 1,2). Рассчитайте массовую долю в % сульфата меди 2 в конечном растворе.

ОТВЕТ 8,9. Ответ оставил Гость. FeS+2HCl=FeCl2+H2S m(H2S)=*34/88=г CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 m(CuSO4)=*/34=32г-ушло на реакцию m(CuSO4)р-р=V*р*=48 г w(CuSO4)=. /V*р+)*%=%. Оцени ответ. Газ полученный при обработке 26,4 г сульфида железа II,73 г 20% соляной кислоты, пропустили через ,6 г 25 % нитрата свтнца II определите массу остатка.

Ответ оставил Гость. FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑ (1). Pb(NO₃)₂ + H₂S = PbS↓ + 2HNO₃ (2).  2) Определим массу выделившегося в ходе реакции (1) и прореагировавшего в ходе реакции (2) газа - сероводорода - H₂S M(H₂S) = 1 * 2 + 32 = 34 г/моль m(H₂S) = (14,6 г * 34 г/моль * 1 моль): (36,5 г /моль * 2 моль) = 6,8 г.

3) Определим, какое их реагировавших веществ в реакции (2) в избытке m(Pb(NO₃)₂) = ,6 * = 49,65 г M(Pb(NO₃)₂) = + (14 + 16 * 3) * 2 = г/моль v(Pb(NO₃)₂) = 49,65 г: г/моль = 0,15 моль. раствора серной кислоты получится из 10 кг пирита, содержащего 5% примесей?7. Технический образец сульфида железа (II). массой 25г содержащий 2,5% примесей, обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты.

Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата свинца (II). Вычислите массу выделившегося осадка8.Определить массовую долю примесей в образце известняка, если при действии на 1 кг его избытком азотной кислоты выделяется л (н.у.) углекислого газа Технический цинк массой г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 44,8 л газа (н.у.). Определит. Находим массу чистого железа 5*0,05=0,25 находим массу сульфида железа ,25=4,75 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 молярная масса FeS 88, Fe 56 находим объем H2S 4,75/88*22,4=1,21 л находим объем H2 0,25/56*22,4= 0,1.

Л объем общей смеси 1,21+0,1=1,31 доля сероводорода 1,21/1,31=0, или 92,37% доля водорода 0, или 7,63%.

rtf, PDF, djvu, EPUB